„Chémia pre žiadateľov“ - kurz 32 000 rubľov. z MsÚ, tréning 24 týždňov. (6 mesiacov), Dátum: 30. november 2023.
Rôzne / / December 03, 2023
Programový manažér: Timofeeva Elena Aleksandrovna, Email: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Za doplnkové vzdelávanie zodpovedá: Timofeeva Elena Aleksandrovna, Email: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Pre koho je tento kurz určený?
Školenie v tomto programe je určené pre široký okruh študentov nad 14 rokov, študentov stredných škôl a študentov stredných odborných učilíšť.
čo sa naučíš?
Účelom kurzu je zopakovať a prehĺbiť teoretické vedomosti zo školského kurzu chémie potrebné pre úspešné absolvovanie záverečnej atestácie a prijímacích skúšok uchádzačov o prírodovedné odbory inštrukcie.
Ako prebieha vyučovanie?
Výučba v programe prebieha formou prednášok a laboratórnych cvičení. Po úspešnom absolvovaní školenia je študentom vystavený certifikát
Kandidát biologických vied Pozícia: docent, Katedra pôdnej chémie, Fakulta pôdoznalectva, Moskovská štátna univerzita pomenovaná po M. V. Lomonosovovi
1. Úvod
2 Teoretické základy chémie
2.1 Moderné predstavy o štruktúre atómu
2.1.1 Štruktúra elektrónových obalov atómov prvkov prvých štyroch periód: s-, p-, d-prvkov. Elektrónová konfigurácia atómu. Prízemné a excitované stavy atómov.
2.2 Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejev.
2.2.1 Vzorce zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa periód a skupín. Všeobecná charakteristika kovov skupín I-III A v súvislosti s ich pozíciou v periodickej tabuľke a štruktúrnymi vlastnosťami ich atómov.
2.2.3 Charakteristika prechodných prvkov - meď, zinok, chróm, železo podľa ich polohy v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov.
2.2.4 Všeobecná charakteristika nekovov IV-VII A skupín v súvislosti s ich postavením v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov.
2.3 Chemická väzba a štruktúra hmoty.
2.3.1 Kovalentná chemická väzba, jej odrody, mechanizmy vzniku. Charakteristiky väzby (polarita a energia väzby). Iónová väzba. Kovové spojenie. Vodíková väzba.
2.3.2 Elektronegativita. Oxidačný stav a valencia prvkov.
2.3.3 Látky molekulárnej a nemolekulovej štruktúry. Typ kryštálovej mriežky. Závislosť vlastností látky od ich zloženia a štruktúry.
2.4 Chemická reakcia. 10 10
2.4.1 Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii.
2.4.2 Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov.
2.4.3 Tepelný účinok chemickej reakcie. Termochemické rovnice.
2.4.4 Reverzibilné a ireverzibilné reakcie. Chemická bilancia. Posun v chemickej rovnováhe pod vplyvom rôznych faktorov.
2.4.5 Elektrolytická disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch.
2.4.6 Reakcie výmeny iónov.
2.4.7 Hydrolýza solí. Prostredie vodného roztoku.
2.4.8 Redoxné reakcie. Korózia kovov a spôsoby ochrany proti nej.
2.4.9 Elektrolýza tavenín a roztokov.
3 Anorganická chémia
3.1 Klasifikácia anorganických látok. Názvoslovie anorganických látok (triviálne a medzinárodné).
3.2 Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých látok - kovy: alkálie, alkalické zeminy, hliník; prechodné kovy (meď, zinok, chróm, železo).
3.3 Charakteristika chemických vlastností jednoduchých látok - nekovov: vodík, halogény, kyslík, dusík, fosfor, uhlík, kremík.
3.4 Charakteristické chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé.
3.5 Charakteristické chemické vlastnosti zásad a amfotérnych hydroxidov. Charakteristické chemické vlastnosti kyselín.
3.6 Charakteristické chemické vlastnosti kyselín.
3.7 Charakteristické chemické vlastnosti solí: stredné, kyslé, zásadité, komplexné (na príklade zlúčenín hliníka a zinku).
3.8 Vzájomný vzťah rôznych tried anorganických zlúčenín.
4 Organická chémia
4.1 Klasifikácia organických zlúčenín. Medzinárodná a triviálna nomenklatúra.
4.2 Teória štruktúry organických zlúčenín: homológia a izoméria (štrukturálna a priestorová). Vzájomné ovplyvňovanie atómov v molekulách.
Typy väzieb v molekulách organických látok. Hybridizácia atómových orbitálov uhlíka. Radikálny. Funkčná skupina.
4.3 Charakteristické chemické vlastnosti uhľovodíkov: alkány, cykloalkány, alkény, alkadiény, alkíny, arény (napríklad benzén a toluén).
Iónový (pravidlo V. V. Markovnikova) a radikálny mechanizmus reakcií v organickej chémii.
4.4 Charakteristické chemické vlastnosti nasýtených jednosýtnych a viacsýtnych alkoholov, fenolu.
4.5 Charakteristické chemické vlastnosti aldehydov, nasýtených karboxylových kyselín, esterov.
4.6 Biologicky dôležité látky: bielkoviny, tuky, sacharidy.
4.7 Základné metódy získavania uhľovodíkov (v laboratóriu).
Hlavné metódy získavania zlúčenín obsahujúcich kyslík (v laboratóriu).
4.8 Charakteristické chemické vlastnosti organických zlúčenín obsahujúcich dusík: amíny a aminokyseliny. Veveričky.
4.9 Vzájomný vzťah organických zlúčenín.
5 Metódy poznania v chémii
5.1 Experimentálne základy chémie.
5.2 Všeobecné predstavy o priemyselných metódach získavania základných látok. Použitie látok.
5.3 Výpočty pomocou chemických vzorcov a reakčných rovníc. Výpočtové úlohy na stanovenie hmotnosti (objemu, množstva) látky reakčných produktov,
ak sa jedna z látok podáva v nadbytku (má nečistoty), podáva sa vo forme roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky;
hmotnostný alebo objemový podiel reakčného produktu z teoreticky možného výťažku; hmotnostný zlomok (hmotnosť) chemickej zlúčeniny v zmesi; molekulový vzorec látky.